Sifat Kimia Dan Struktur Asam Asetat

Sifat kimia asam asetat


keasaman

Atom hidrogen (H) dalam gugus karboksil (-COOH) dalam asam karboksilat seperti asam asetat dilepaskan sebagai ion H + (proton), melalui proses ionisasi sebagai berikut:

CH 3 CO 2 H ⟶ CH 3 CO 2 – + H + {\ displaystyle {\ text {CH}} _ {3} {\ text {CO}} _ {2} {\ text {H}} \ longrightarrow {\ teks {CH}} _ {3} {\ text {CO}} _ {2} ^ {-} + {\ text {H}} ^ {+}} {\ displaystyle {\ text {CH}} _ {3 } {\ teks {CO}} _ {2} {\ text {H}} \ longrightarrow {\ text {CH}} _ {3} {\ text {CO}} _ {2} ^ {-} + {\ teks {H}} ^ {+}}

Pertama, asam asetat memiliki sifat asam. Asam asetat adalah asam monoprotik lemah dengan nilai pKa = 4,76. [27] Basis konjugat adalah asetat (CH3COO-). Basis konjugat adalah asetat (CH3COO-). Larutan asam asetat 1,0 M (kira-kira sama dengan bubuk dalam cuka dalam negeri) memiliki pH sekitar 2,4; menunjukkan bahwa sekitar 0,4% dari molekul-molekul asam asetat terdisosiasi.

Rumus kimia asam asetat lebih lengkapnya di https://Rumusrumus.com

struktur

Asam asetat padat menunjukkan bahwa molekul dalam asam asetat berpasangan terhubung dengan ikatan hidrogen. [28] Saya dikirim ke kantor pos dengan uap pada 120 ° C (248 ° F). Dalam verifikasi juga dalam larutan itu dirilis dalam pelarut halogen dan dalam cairan dalam asam asetat murni [29]. Dimer dirusak oleh kehadiran dalam pelarut yang terkait dengan hidrogen (misalnya Air). Disosiasi dari disosiasi dimer diperkirakan pada 65.0-66.0 kJ / mol, entropi disosiasi adalah sekitar 154-157 J mol – 1 K – 1. [30] Properti ini dimiliki oleh orang lain yang sederhana. asam karboksilat, [31]
Dimer siklik asam asetat, garis putus-putus mewakili ikatan hidrogen.


Properti pelarut
Asam asetat cair adalah pelarut proton hidrofilik (polar), mirip dengan air dan etanol. Asam asetat memiliki konstanta dielektrik moderat pada 6,2; sehingga dapat melarutkan kedua bahan polar seperti garam anorganik dan gula dan senyawa non-polar seperti minyak dan unsur-unsur seperti sulfur dan yodium. Asam asetat mudah dicampur dengan pelarut polar atau non polar lainnya seperti air, kloroform dan heksana. Unggul dengan alanes (mulai dari oktan), asam asetat tidak lagi sempurna dan campuran terus menurun berbanding lurus dengan peningkatan rantai n-alkane. Kelarutan campuran dan kemudahan asam akustik memanfaatkan industri kimia, seperti misalnya dalam produksi dimetil tereftalat.